Le caratteristiche fondamentali della elettrolita
Naky
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2015-10-23 14:29:09
Un soluto elettrolita disciolto in una soluzione riferisce al solvente completamente o parzialmente dissociarsi in ioni in soluzione. Soluto è la corrispondente elettrolito. Elettrolita se una sostanza non è assoluto. La stessa sostanza in solventi diversi, può esibire completamente proprietà diverse per esempio HCl in acqua è elettroliti, ma era un non-elettrolita in benzene; destrosio in acqua, non elettrolitico, mentre è in HF liquido nel elettrolita così quando si tratta di solvente elettrolita in generale non deve lasciare elettroliti completamente dissociati. chiamati elettroliti forti, parzialmente elettrolita dissociato chiamati elettroliti deboli. questa classificazione è solo per il convenienza dei problemi discussi, e non riflette la natura dell'elettrolita. la ragione è la forza dell'elettrolita con la variabile ambiente, come l'acido acetico in acqua debole elettrolita, rispetto alla forte elettrolita .LiCl e KI sono cristalli ionici in ammoniaca liquida in acqua è un elettrolita forte, e in acido acetico o acetone sono diventati elettroliti deboli elettrochimica soluzione elettrolitica più utilizzata una soluzione elettrolitica, questa sezione spiega le caratteristiche essenziali della soluzione elettrolita acquoso.
Ioni positivi e negativi
Tra gli ioni degli elettroliti in soluzione, oltre ad avere il tipo di interazione tra l'esterno come molecole neutre, secondo la legge di Coulomb, ci sono interazioni elettrostatiche, cioè ion omosessuali mutuamente esclusivi, ioni eterosessuali attraggono dalla teoria cinetica 7 alimentazione è inversamente proporzionale attrazione reciproca tra due molecole neutre con approssimativamente la distanza tra le due particelle, e inversamente proporzionale al quadrato della due opposti attrazione elettrostatica tra ioni ma con la distanza tra i due ioni. questo dimostra che la forza neutrale tra le molecole è a corto raggio forza, e l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati per forza a lungo raggio. quando più diluita soluzione elettrolitica, la distanza tra ioni lontano, una varietà di forze a corto raggio recitazione può essere trascurabile, la forza a lungo raggio, ma non può essere ignorato. è a causa della presenza di lungo raggio attrazione elettrostatica tra ioni sesso opposto, in modo che la soluzione elettrolita anche molto diluite che mostra ancora le proprietà termodinamiche della soluzione ideale per un grande scostamento. ionici forti interazioni elettrostatiche oltre al debole e la distanza (concentrazione della soluzione) ioni tra correlata, ma anche con la costante dielettrica, struttura ionica, dimensioni, carica, grado di solvatazione solventi e di altri fattori connessi.
Tra gli ioni degli elettroliti in soluzione, oltre ad avere il tipo di interazione tra l'esterno come molecole neutre, secondo la legge di Coulomb, ci sono interazioni elettrostatiche, cioè ion omosessuali mutuamente esclusivi, ioni eterosessuali attraggono dalla teoria cinetica 7 alimentazione è inversamente proporzionale attrazione reciproca tra due molecole neutre con approssimativamente la distanza tra le due particelle, e inversamente proporzionale al quadrato della due opposti attrazione elettrostatica tra ioni ma con la distanza tra i due ioni. questo dimostra che la forza neutrale tra le molecole è a corto raggio forza, e l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati per forza a lungo raggio. quando più diluita soluzione elettrolitica, la distanza tra ioni lontano, una varietà di forze a corto raggio recitazione può essere trascurabile, la forza a lungo raggio, ma non può essere ignorato. è a causa della presenza di lungo raggio attrazione elettrostatica tra ioni sesso opposto, in modo che la soluzione elettrolita anche molto diluite che mostra ancora le proprietà termodinamiche della soluzione ideale per un grande scostamento. ionici forti interazioni elettrostatiche oltre al debole e la distanza (concentrazione della soluzione) ioni tra correlata, ma anche con la costante dielettrica, struttura ionica, dimensioni, carica, grado di solvatazione solventi e di altri fattori connessi.
Coulomb attrazione tra ioni positivi e negativi, è possibile far loro produrre associazione di quando carica opposta ioni vicino ad una certa distanza, se l'attrazione elettrostatica tra loro sarà molto maggiore del potenziale energetico del moto termico dell'energia cinetica, la formazione di ioni in aggregati soluzione, tali aggregati di ioni può essere composto di due ioni di sesso opposto la stessa coppia di ioni, può anche essere costituito da tre o più ioni dai raggruppamenti di ioni associazione ione. Poiché gli ioni non sono in movimento arresto soluzione, alcuni degli ioni presenti in aggregati di tempo può essere di breve durata. In un momento ogni soluzione ha un numero di associazione ione, mentre ci sono molti aggregati decomposizione. Da un punto di vista statistico, la soluzione è sempre un certo numero di aggregati di ioni esiste. aggregati sono formate dalla forza di Coulomb, che si basano sui legami chimici e forma molecolare è diversa. Ovviamente un gran numero di ioni in un solvente relativamente bassa costante dielettrica, tra ioni Coulomb maggiore gravità, così la possibilità di associazione ione anche più grande. Poiché presenza di aggregati nel suo complesso nella soluzione e movimento, quindi in una certa concentrazione della soluzione elettrolitica, ogni ione non può movimento di indipendenza. Per elettroliti forti, in Anche se la soluzione è completamente ionizzato, ma non completamente dissociato. Ovviamente, questa associazione con ioni influenzerà la natura e il numero di ioni nella soluzione elettrolitica correlati.