Les caractéristiques de base de l'électrolyte
Naky
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2015-10-23 14:29:09
Un soluté de l'électrolyte dissous dans une solution de solvant se réfère à la dissocier totalement ou partiellement en ions en solution. Soluté est le correspondant électrolyte. Electrolyte si une substance est pas absolue. La même substance dans différents solvants, peut exposer totalement propriétés différentes par exemple HCl dans l'eau est d'électrolytes, mais est un non-électrolyte dans le benzène; dextrose dans l'eau, non-électrolyte, alors qu'il est dans HF liquide dans l'électrolyte de sorte en ce qui concerne le solvant de l'électrolyte doit en général pas laissé les électrolytes entièrement dissociées. appelés électrolytes forts, partiellement dissociée électrolyte appelés électrolytes faibles. cette classification est seulement pour la commodité des questions discutées, et ne reflète pas la nature de l'électrolyte. la raison en est la résistance de l'électrolyte avec la variable d'environnement, tel que l'acide acétique dans l'eau faible électrolyte, par rapport à l'électrolyte fort .LiCl et KI sont des cristaux ioniques dans l'ammoniac liquide dans l'eau est un électrolyte solide, et dans l'acide acétique ou l'acétone sont devenus des électrolytes faibles électrochimique solution électrolytique le plus largement utilisé une solution d'électrolyte, cette section se concentre sur les caractéristiques essentielles de la solution aqueuse d'électrolyte.
Ions positifs et négatifs
Entre les ions d'électrolytes en solution, en plus d'avoir le genre d'interaction entre l'extérieur comme des molécules neutres, selon la loi de Coulomb, il existe des interactions électrostatiques, à savoir Ion homosexuelle mutuellement exclusifs, des ions hétérosexuels attirent l'autre par la théorie cinétique 7 puissance est inversement proportionnel attraction mutuelle entre deux molécules neutres à environ la distance entre les deux particules, et inversement proportionnelle au carré de l'attraction électrostatique en face de deux entre les ions mais avec la distance entre les deux ions. ce qui montre que la force neutre entre les molécules est la force à courte portée, et l'attraction électrostatique entre les ions chargés de la force à long terme. lorsque plus une solution diluée d'électrolyte, la distance entre les ions loin, une variété de forces à courte portée par intérim peut être négligeable, la force à long terme, mais ne peut pas être ignoré. il est en raison de la présence de longue portée attraction électrostatique entre les ions de sexe opposé, de sorte que la solution d'électrolyte, même en très diluée montrant encore sur les propriétés thermodynamiques de la solution idéale pour un grand écart. interactions électrostatiques ioniques solides en plus de la faiblesse et de la distance (concentration de la solution) des ions entre connexe, mais aussi avec la constante diélectrique, structure ionique, taille, la charge, degré de solvants de solvatation et d'autres facteurs connexes.
Entre les ions d'électrolytes en solution, en plus d'avoir le genre d'interaction entre l'extérieur comme des molécules neutres, selon la loi de Coulomb, il existe des interactions électrostatiques, à savoir Ion homosexuelle mutuellement exclusifs, des ions hétérosexuels attirent l'autre par la théorie cinétique 7 puissance est inversement proportionnel attraction mutuelle entre deux molécules neutres à environ la distance entre les deux particules, et inversement proportionnelle au carré de l'attraction électrostatique en face de deux entre les ions mais avec la distance entre les deux ions. ce qui montre que la force neutre entre les molécules est la force à courte portée, et l'attraction électrostatique entre les ions chargés de la force à long terme. lorsque plus une solution diluée d'électrolyte, la distance entre les ions loin, une variété de forces à courte portée par intérim peut être négligeable, la force à long terme, mais ne peut pas être ignoré. il est en raison de la présence de longue portée attraction électrostatique entre les ions de sexe opposé, de sorte que la solution d'électrolyte, même en très diluée montrant encore sur les propriétés thermodynamiques de la solution idéale pour un grand écart. interactions électrostatiques ioniques solides en plus de la faiblesse et de la distance (concentration de la solution) des ions entre connexe, mais aussi avec la constante diélectrique, structure ionique, taille, la charge, degré de solvants de solvatation et d'autres facteurs connexes.
Coulomb attraction entre ions positifs et négatifs, il est possible de leur faire produire association de quand opposée ions à proximité d'une certaine distance, facturé si l'attraction électrostatique entre eux sera beaucoup plus grande que l'énergie potentielle du mouvement thermique de l'énergie cinétique, la formation d'ions en agrégats en solution, tels agrégats d'ions peut être composé de deux ions chargés du sexe opposé de la même paire d'ions, il peut également être constitué de trois ou plusieurs des ions à partir des grappes d'ions d'association ionique. Depuis les ions ne sont pas dans le mouvement d'arrêt de solution, certains des ions présents dans les agrégats de temps peut être de courte durée. En un instant, chaque solution a un certain nombre d'association d'ions, alors qu'il ya de nombreux agrégats décomposition. D'un point de vue statistique, la solution est toujours un certain nombre de agrégats d'ions existe. agrégats sont formés par la force de Coulomb, qui reposent sur des liaisons chimiques et forme moléculaire est différente. Évidemment, un grand nombre d'ions chargés dans un solvant constante diélectrique relativement faible, entre ions Coulomb plus grande gravité, donc la possibilité d'association d'ions aussi plus grand. Parce que la présence d'agrégats dans son ensemble dans la solution et de mouvement, donc dans une certaine concentration de la solution d'électrolyte, chaque ion peut pas le mouvement d'indépendance. Pour électrolytes forts, en Bien que la solution est complètement ionisé, mais pas complètement dissocié. De toute évidence, cette association avec l'ion aura une incidence sur la nature et le nombre d'ions dans la solution d'électrolyte liés.