Soluzione elettrolitica
Naky
www.diecastingpartsupplier.com
2015-10-23 14:13:37
La natura conduttiva e la solubilità non correlate, elettroliti forti in generale sono: acidi e alcali, la maggior parte del sale; debole elettrolita generalmente :( parzialmente acqua ionizzata può solo composto) base debole. Inoltre, l'acqua è estremamente debole elettrolita.
Elettrolita non è necessariamente conduttivo, E sciolto solo in acqua o allo stato fuso ad una ionizzato conduttivo dopo la libera circolazione di ioni.
Elettrolita conduttivo non può necessariamente determinare se un composto è un elettrolita, non solo dal suo conduttivo o in soluzione acquosa, anche necessario studiare ulteriormente la natura della sua struttura cristallina e legami chimici di altri fattori. Ad esempio, si determina, solfato di bario, carbonato di calcio e idrossido di ferro se l'elettrolita. Solfato di bario è insolubile in acqua (solubilità in acqua a 20 ℃ era 2.4 × 10-4g).
Elettrolita conduttivo non può necessariamente determinare se un composto è un elettrolita, non solo dal suo conduttivo o in soluzione acquosa, anche necessario studiare ulteriormente la natura della sua struttura cristallina e legami chimici di altri fattori. Ad esempio, si determina, solfato di bario, carbonato di calcio e idrossido di ferro se l'elettrolita. Solfato di bario è insolubile in acqua (solubilità in acqua a 20 ℃ era 2.4 × 10-4g).
Determinare se il ossido di elettrolita, Ma anche per l'analisi specifica. Ossidi metallici, come SO2, SO3, P2O5, CO2, ecc, che è un composto di tipo covalente, quando il liquido non conduttivo, quindi non è l'elettrolita. Anche alcuni ossido in soluzione acquosa può essere conduttivo, ma non elettroliti. Poiché la reazione di questi ossidi con acqua per formare un nuovo materiale elettricamente conduttivo, non ossidi conduttivi soluzione originale come SO2 sé non possono essere ionizzati, e la sua reazione con acqua per formare acido solforoso, acido solforoso come elettrolita. Ossidi metallici come Na2O, MgO, CaO, Al2O3 e altri composti ionici che possono condurre elettricità allo stato fuso, e quindi l'elettrolita.
Visibile, l'elettrolita comprende una ionici o forti composti covalenti polari; non-elettroliti includono composti covalenti debolmente polari o non polari. Elettrolita acquoso può condurre elettricità, perché l'elettrolita può dissociarsi in ioni. Se la sostanza ionizzazione dell'acqua, è determinata dalla sua struttura. Pertanto, la struttura della materia per identificare la natura dell'elettrolita e non elettrolita è un problema.
Inoltre, una parte del materiale elettricamente conduttore, quale rame, alluminio e simili non sono l'elettrolita. Perché non sono in grado di composti elettricamente conduttivi, ma elementale, non corrisponde alla definizione di un elettrolita.
Meccanismo conduttivo meccanismo metallo conduttivo soluzione elettrolitica è diverso. Metallo è affidarsi a movimento direzionale di elettroni liberi e conducibilità elettrica, che è chiamato il conduttore di elettroni, tranne il metallo, grafite e alcuni ossidi metallici appartengono anche al conduttore di elettroni. Le caratteristiche di tale conduttore quando la corrente attraverso il conduttore stesso non subisce alcun cambiamento chimico. Soluzione elettrolitica conduttivo è di affidarsi a movimento direzionale di ioni, è noto come conduttori ionici. Ma allo stesso tempo lo svolgimento di tali conduttori devono essere accompagnati sui pro ei contro di elettronica reagire elettrodo ed interfaccia soluzione: In generale, anionico perde elettroni reazione di ossidazione all'anodo, la perdita di elettroni attraverso il circuito esterno per la fornitura positivo; catodo cationico ottenere l'alimentazione esterna negativo di alimentazione per fornire verifica reazione di riduzione elettronico. Solo in questo modo solo la corrente attraverso l'intero circuito. E qualsiasi sezione del circuito, sia l'interfaccia tra il filo metallico, la soluzione elettrolitica, o tra l'elettrodo e la soluzione, allo stesso tempo, ci deve essere la stessa attraverso l'alimentazione.
Inoltre, una parte del materiale elettricamente conduttore, quale rame, alluminio e simili non sono l'elettrolita. Perché non sono in grado di composti elettricamente conduttivi, ma elementale, non corrisponde alla definizione di un elettrolita.
Meccanismo conduttivo meccanismo metallo conduttivo soluzione elettrolitica è diverso. Metallo è affidarsi a movimento direzionale di elettroni liberi e conducibilità elettrica, che è chiamato il conduttore di elettroni, tranne il metallo, grafite e alcuni ossidi metallici appartengono anche al conduttore di elettroni. Le caratteristiche di tale conduttore quando la corrente attraverso il conduttore stesso non subisce alcun cambiamento chimico. Soluzione elettrolitica conduttivo è di affidarsi a movimento direzionale di ioni, è noto come conduttori ionici. Ma allo stesso tempo lo svolgimento di tali conduttori devono essere accompagnati sui pro ei contro di elettronica reagire elettrodo ed interfaccia soluzione: In generale, anionico perde elettroni reazione di ossidazione all'anodo, la perdita di elettroni attraverso il circuito esterno per la fornitura positivo; catodo cationico ottenere l'alimentazione esterna negativo di alimentazione per fornire verifica reazione di riduzione elettronico. Solo in questo modo solo la corrente attraverso l'intero circuito. E qualsiasi sezione del circuito, sia l'interfaccia tra il filo metallico, la soluzione elettrolitica, o tra l'elettrodo e la soluzione, allo stesso tempo, ci deve essere la stessa attraverso l'alimentazione.