Ciri-ciri asas elektrolit
NAKY
www.diecastingpartsupplier.com
2015-10-23 14:29:09
Satu bahan larut elektrolit dilarutkan dalam larutan merujuk kepada pelarut sepenuhnya atau sebahagiannya bercerai menjadi ion dalam larutan. Bahan larut adalah sepadan elektrolit. Elektrolit sama ada bahan yang tidak mutlak. Bahan yang sama dalam pelarut yang berbeza, boleh mempamerkan sepenuhnya sifat yang berbeza contohnya HCl dalam air adalah elektrolit, tetapi bukan elektrolit dalam benzena; dextrose dalam air, bukan elektrolit, semasa ia sedang HF cecair dalam elektrolit jadi apabila ia datang kepada pelarut elektrolit secara umum tidak boleh meninggalkan elektrolit pun berlepas sepenuhnya. dipanggil elektrolit kuat, sebahagiannya elektrolit pun berlepas dipanggil elektrolit lemah. pengelasan ini hanya untuk kemudahan isu yang dibincangkan, dan tidak mencerminkan sifat elektrolit. sebab itu adalah kekuatan elektrolit dengan pembolehubah alam sekitar, seperti asid asetik dalam air elektrolit lemah, berbanding elektrolit kuat .LiCl dan KI adalah kristal ionik dalam ammonia cecair dalam air adalah elektrolit yang kuat, dan dalam asid asetik atau aseton telah menjadi elektrolit lemah dalam elektrokimia larutan elektrolit paling banyak digunakan larutan elektrolit, seksyen ini memberi tumpuan kepada ciri-ciri penting bagi penyelesaian elektrolit akueus.
Ion positif dan negatif
Antara ion elektrolit dalam penyelesaian, di samping mempunyai jenis interaksi antara luar sebagai molekul neutral, mengikut undang-undang Coulomb ini, terdapat interaksi elektrostatik, iaitu ion homoseksual saling eksklusif, ion heteroseksual menarik antara satu sama lain dengan teori kinetik 7 kuasa adalah songsang tarikan bersama berkadar antara dua molekul neutral dengan kira-kira jarak di antara kedua-dua zarah, dan berkadar songsang dengan kuasa dua tarikan bertentangan elektrostatik antara ion tetapi dengan jarak di antara kedua-dua ion. ini menunjukkan bahawa kuasa yang neutral antara molekul adalah daya jarak dekat, dan tarikan elektrostatik antara ion dikenakan untuk tenaga jarak jauh. apabila lebih mencairkan larutan elektrolit, jarak antara ion ini, pelbagai daya jarak dekat lakonan boleh diabaikan, kuasa jarak jauh, tetapi tidak boleh diabaikan. ia adalah kerana kehadiran jarak jauh tarikan elektrostatik antara ion kaum lelaki, supaya larutan elektrolit walaupun dalam sangat cair masih menunjukkan kepada sifat-sifat termodinamik penyelesaian yang ideal untuk penyelewengan yang besar. ionik interaksi elektrostatik kuat sebagai tambahan kepada yang lemah dan jarak (kepekatan larutan) ion antara yang berkaitan, tetapi juga dengan pemalar dielektrik, struktur ionik, saiz, caj, tahap pelarut solvation dan faktor-faktor lain yang berkaitan.
Antara ion elektrolit dalam penyelesaian, di samping mempunyai jenis interaksi antara luar sebagai molekul neutral, mengikut undang-undang Coulomb ini, terdapat interaksi elektrostatik, iaitu ion homoseksual saling eksklusif, ion heteroseksual menarik antara satu sama lain dengan teori kinetik 7 kuasa adalah songsang tarikan bersama berkadar antara dua molekul neutral dengan kira-kira jarak di antara kedua-dua zarah, dan berkadar songsang dengan kuasa dua tarikan bertentangan elektrostatik antara ion tetapi dengan jarak di antara kedua-dua ion. ini menunjukkan bahawa kuasa yang neutral antara molekul adalah daya jarak dekat, dan tarikan elektrostatik antara ion dikenakan untuk tenaga jarak jauh. apabila lebih mencairkan larutan elektrolit, jarak antara ion ini, pelbagai daya jarak dekat lakonan boleh diabaikan, kuasa jarak jauh, tetapi tidak boleh diabaikan. ia adalah kerana kehadiran jarak jauh tarikan elektrostatik antara ion kaum lelaki, supaya larutan elektrolit walaupun dalam sangat cair masih menunjukkan kepada sifat-sifat termodinamik penyelesaian yang ideal untuk penyelewengan yang besar. ionik interaksi elektrostatik kuat sebagai tambahan kepada yang lemah dan jarak (kepekatan larutan) ion antara yang berkaitan, tetapi juga dengan pemalar dielektrik, struktur ionik, saiz, caj, tahap pelarut solvation dan faktor-faktor lain yang berkaitan.
Coulomb tarikan antara ion positif dan negatif, ia adalah mungkin untuk membuat mereka menghasilkan persatuan apabila berlawanan caj ions yang berhampiran dengan jarak yang tertentu, jika daya tarikan elektrostatik antara mereka akan jauh lebih besar daripada tenaga keupayaan gerakan haba tenaga kinetik, pembentukan ion dalam agregat penyelesaian, agregat ion tersebut boleh terdiri daripada dua ion bercas yang berlainan jantina pasangan ion yang sama, ia juga boleh terdiri daripada tiga atau lebih daripada ion dari kelompok ion ion persatuan. Sejak ion tidak berada dalam gerakan stop penyelesaian, beberapa ion hadir dalam agregat masa mungkin kekal lama. Dalam seketika setiap penyelesaian mempunyai beberapa ion persatuan, manakala terdapat banyak agregat penguraian. Dari sudut statistik pandangan, penyelesaian adalah sentiasa tertentu bilangan ion agregat wujud. agregat terbentuk oleh daya Coulomb, yang bergantung kepada ikatan kimia dan bentuk molekul adalah berbeza. Jelas sekali sejumlah besar ion bercas dalam pelarut yang rendah pemalar dielektrik, antara ion Coulomb graviti yang lebih besar, dengan itu Kemungkinan ion persatuan juga lebih besar. Kerana kehadiran agregat secara keseluruhan dalam penyelesaian dan pergerakan, jadi dalam kepekatan tertentu larutan elektrolit, setiap ion tidak boleh pergerakan kemerdekaan. Bagi elektrolit kuat, Walaupun penyelesaian terion sepenuhnya, tetapi tidak sepenuhnya pun berlepas. Jelas sekali, persatuan ini dengan ion akan memberi kesan kepada sifat dan bilangan ion dalam larutan elektrolit yang berkaitan.