電解質の基本的な特性
naky
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2015-10-23 14:29:09
溶液中に溶解された電解質溶質が完全にまたは部分的に溶液中でイオンに解離する溶媒を指します。溶質が対応しています 電解質。物質は絶対的なものではないかどうかを電解質。異なる溶媒中の同じ物質が、完全に示すことができます 異なる特性 例えばHClを水に電解質であるが、ベンゼンに非電解質でした。水、非電解質中のブドウ糖、それは電解質に液体HFである間ので、一般的には電解質溶媒に来る完全に解離した電解質を離れてはなりません。呼ばれる強力な電解質は、部分的に解離した電解質は弱電解質と呼ばれます。この分類は専用です 利便性 問題の議論、および電解質の性質を反映していません。強電解質.LiClとKIに比べ、水に弱い電解液中の酢酸のような環境変数と電解質の強度であるが、水の中に液体アンモニア中でのイオン結晶である理由は、強電解質であり、酢酸又はアセトン中電解質溶液の電気化学的に最も広く使用される電解質溶液に弱い電解質となっている、このセクションでは、電解質水溶液の本質的な特徴に焦点を当てます。
正負イオン
溶液中の電解質イオンとの間には、中性分子として外部との間の相互作用の種類を有することに加えて、クーロンの法則によれば、静電相互作用、すなわち、イオン相互に排他的な同性愛者があり、異性イオンは運動論7力で引き合うです反比例相互2つの粒子間のおよその距離を持つ2つの中性分子間の引力、およびイオンとが、2つのイオン間の距離の2つの反対の静電引力の二乗に反比例します。これは、分子間の中立力は短距離力、及び長距離力のために帯電したイオン間の静電引力であることを示しています。多くの電解質溶液を希釈したときに、イオンとの間の距離が遠く、短距離力作用の様々な、長距離力を無視することができるが、無視できません。でも非常に希薄で電解液がまだ大偏差のための理想的なソリューションの熱力学的特性に示すように、それは、理由異性イオンと長距離静電引力の存在です。弱い距離（溶液の濃度）に加えて、強いイオン静電相互作用に関連するだけでなく、誘電率、イオン構造、大きさ、電荷、溶媒和溶媒及びその他の要因に関連する度合いとの間にイオン。
溶液中の電解質イオンとの間には、中性分子として外部との間の相互作用の種類を有することに加えて、クーロンの法則によれば、静電相互作用、すなわち、イオン相互に排他的な同性愛者があり、異性イオンは運動論7力で引き合うです反比例相互2つの粒子間のおよその距離を持つ2つの中性分子間の引力、およびイオンとが、2つのイオン間の距離の2つの反対の静電引力の二乗に反比例します。これは、分子間の中立力は短距離力、及び長距離力のために帯電したイオン間の静電引力であることを示しています。多くの電解質溶液を希釈したときに、イオンとの間の距離が遠く、短距離力作用の様々な、長距離力を無視することができるが、無視できません。でも非常に希薄で電解液がまだ大偏差のための理想的なソリューションの熱力学的特性に示すように、それは、理由異性イオンと長距離静電引力の存在です。弱い距離（溶液の濃度）に加えて、強いイオン静電相互作用に関連するだけでなく、誘電率、イオン構造、大きさ、電荷、溶媒和溶媒及びその他の要因に関連する度合いとの間にイオン。
それらの間の静電引力が運動エネルギーの熱運動のエネルギーよりもはるかに大きくなる場合、正と負のイオン間のクーロン引力が、それは、彼らが特定の距離に近い反対に荷電したイオンの関連付けを生成することが可能です、解凝集中のイオンの形成は、例えば、イオン凝集体は異性二価イオンと同じイオン対で構成することができ、それはまた、イオン会合イオンクラスターからのイオンの三つ以上で構成することができます。イオンは溶液停止動作していないので、時間の集合体中に存在するイオンの一部は、短命であり得ます。多くの集合体の分解がある間瞬間に各ソリューションは、イオン会合の数を持っています。統計的観点からは、溶液は、常にイオン凝集体の数が存在して確実です。凝集体は、異なる化学結合および分子形態に依存してクーロン力により形成されます。また、より大きなクーロン大きな重力、イオン会合の可能性このように、イオンの中でも比較的低誘電率溶媒中に帯電したイオンの明らかに多数。液と運動の全体としての凝集体の存在、電解液の一定の濃度でそう、各イオンは、独立運動ができないため。強力な電解質については、なお溶液は、完全にイオン化されたが、完全に解離されていません。明らかに、イオンとのこの関連は関連の電解質溶液中のイオンの性質と数に影響します。