As características básicas do eletrólito
naky
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2015-10-23 14:29:09
Um soluto de electrólito dissolvido numa solução refere-se o solvente completamente ou parcialmente dissociar em iões em solução. O soluto é o correspondente eletrólito. Eletrólito se uma substância não é absoluta. A mesma substância em diferentes solventes, podem exibir completamente propriedades diferentes por exemplo HCl, em água é electrólitos, mas era um não electrólito em benzeno; de dextrose em água, não electrólito, ao mesmo tempo que está em HF líquido no electrólito assim quando se trata de o solvente do electrólito em geral não deve deixar os electrólitos completamente dissociados. chamados electrólitos fortes, parcialmente dissociada electrólito chamado electrólitos fracos. esta classificação é apenas para o conveniência das questões discutidas, e não reflecte a natureza do electrólito. a razão é a resistência do electrólito com o ambiente variável, tal como o ácido acético em água electrólito fraco, em comparação com o electrólito forte .LiCl e Kl são cristais iónicos em amoníaco líquido em água é um electrólito forte e, em ácido acético ou acetona tornaram-se eletrólitos fracos na solução eletrolítica mais utilizado eletroquímica uma solução eletrolítica, esta seção concentra-se nas características essenciais da solução eletrolítica aquosa.
Íons positivos e negativos
Entre os iões de electrólitos em solução, além de ter o tipo de interacção entre o exterior como moléculas neutras, de acordo com a lei de Coulomb, existem interacções electrostáticas, nomeadamente ião homossexual mutuamente exclusivos, iões heterossexuais atraem-se mutuamente pela teoria cinética 7 de alimentação está inversamente proporcional atracção mútua entre duas moléculas neutras com, aproximadamente, da distância entre as duas partículas, e inversamente proporcional ao quadrado dos dois oposto atracção electrostática entre iões mas com a distância entre os dois iões. isso mostra que a força neutra entre as moléculas é a força de curto alcance, ea atração eletrostática entre íons carregados por força de longo alcance. quando mais uma solução diluída de electrólito, a distância entre os iões agora, uma grande variedade de forças de curto alcance actuação pode ser insignificante, a força de longo alcance, mas não pode ser ignorada. é, devido à presença de longo alcance atracção electrostática entre os iões do sexo oposto, de modo que a solução de electrólito no mesmo muito diluídas mostrando ainda sobre as propriedades termodinâmicas da solução ideal para um grande desvio. iónicas fortes interacções electrostáticas para além da fraco e a distância (a concentração da solução) iões entre relacionado, mas também com a constante dieléctrica, estrutura iónica, tamanho, carga, grau de solventes de solvatação e outros factores relacionados.
Entre os iões de electrólitos em solução, além de ter o tipo de interacção entre o exterior como moléculas neutras, de acordo com a lei de Coulomb, existem interacções electrostáticas, nomeadamente ião homossexual mutuamente exclusivos, iões heterossexuais atraem-se mutuamente pela teoria cinética 7 de alimentação está inversamente proporcional atracção mútua entre duas moléculas neutras com, aproximadamente, da distância entre as duas partículas, e inversamente proporcional ao quadrado dos dois oposto atracção electrostática entre iões mas com a distância entre os dois iões. isso mostra que a força neutra entre as moléculas é a força de curto alcance, ea atração eletrostática entre íons carregados por força de longo alcance. quando mais uma solução diluída de electrólito, a distância entre os iões agora, uma grande variedade de forças de curto alcance actuação pode ser insignificante, a força de longo alcance, mas não pode ser ignorada. é, devido à presença de longo alcance atracção electrostática entre os iões do sexo oposto, de modo que a solução de electrólito no mesmo muito diluídas mostrando ainda sobre as propriedades termodinâmicas da solução ideal para um grande desvio. iónicas fortes interacções electrostáticas para além da fraco e a distância (a concentração da solução) iões entre relacionado, mas também com a constante dieléctrica, estrutura iónica, tamanho, carga, grau de solventes de solvatação e outros factores relacionados.
Coulomb atracção entre os iões positivos e negativos, é possível fazê-los produzir associação de quando com carga oposta iões perto de uma certa distância, quando a atracção electrostática entre eles irá ser muito maior do que a energia potencial do movimento térmico de energia cinética, o formação de iões na solução de agregados, tais agregados de iões pode ser composto por dois iões carregados do sexo oposto do mesmo par de iões, que também pode ser composto por três ou mais dos iões dos grupos de iões de associação iónica. Uma vez que os iões não estão em movimento solução de paragem, alguns dos iões presentes em agregados de tempo pode ser de curta duração. Em cada momento uma solução possui um número de associação iónica, embora existam muitos agregados decomposição. De um ponto de vista estatístico, a solução é sempre um certo número de agregados de iões de existir. agregados são formados pela força de Coulomb, que se baseiam em ligações químicas e forma molecular é diferente. Obviamente, um grande número de iões carregados num solvente constante dieléctrica relativamente baixa, entre ião Coulomb maior gravidade, assim a possibilidade de associação de iões também maior. Porque a presença de agregados como um todo na solução e movimento, de modo que em uma determinada concentração da solução de electrólito, cada ião não pode movimento de independência. Para electrólitos fortes, em Embora a solução está completamente ionizado, mas não completamente dissociado. Obviamente, esta associação com ion afetará a natureza eo número de íons na solução eletrolítica relacionados.