Die Grundeigenschaften des Elektrolyten
naky
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2015-10-23 14:29:09
Ein Elektrolyt gelöster Stoff in einer Lösung gelöst, bezieht sich auf das Lösungsmittel vollständig oder teilweise in Lösung in Ionen dissoziieren. Gelöste Stoff das entsprechende Elektrolyt. Elektrolyten, ob ein Stoff ist nicht absolut. Die gleiche Substanz in verschiedenen Lösungsmitteln, kann komplett ausstellen unterschiedlichen Eigenschaften beispielsweise HCl in Wasser Elektrolyte, war aber ein Nichtelektrolyt in Benzol; Dextrose in Wasser, nicht-Elektrolyt, während es in flüssigem HF in dem Elektrolyten ist so, wenn es um die Elektrolyt-Lösungsmittel in der Regel kommt nicht verlassen die vollständig dissoziierten Elektrolyten. rief starke Elektrolyte, teilweise dissoziierten Elektrolyten genannte schwache Elektrolyte. Diese Klassifizierung ist nur für die Bequemlichkeit der Probleme diskutiert und stellt die Art des Elektrolyten nicht reflektieren. Der Grund ist die Stärke des Elektrolyten mit der Umgebungsvariablen, wie zum Beispiel Essigsäure in Wasser schwach Elektrolyten im Vergleich zu dem starken Elektrolyten .LiCl und KI sind Ionenkristallen in flüssigem Ammoniak in Wasser ist ein starker Elektrolyt und in Essigsäure oder Aceton schwach geworden Elektrolyte in elektrochemischen am häufigsten verwendete Elektrolytlösung eine Elektrolytlösung, konzentriert sich dieser Abschnitt über die wesentlichen Eigenschaften der wäßrigen Elektrolytlösung.
Positive und negative Ionen
Zwischen den Elektrolytionen in Lösung, zusätzlich zu den mit der Art der Interaktion zwischen der Außenseite als neutrale Moleküle, nach Coulomb-Gesetz gibt es elektrostatische Wechselwirkungen, nämlich Ionengegenseitig aus homosexuell, hetero Ionen ziehen sich gegenseitig von der kinetischen Theorie 7 Leistung umgekehrt proportional gegenseitige Anziehung zwischen zwei neutrale Moleküle mit etwa der Abstand zwischen den beiden Teilchen und umgekehrt proportional zum Quadrat der zwei gegenüberliegende elektrostatische Anziehung zwischen den Ionen, aber mit dem Abstand zwischen den beiden Ionen. Dies zeigt, dass die neutrale Kraft zwischen den Molekülen Kurzstreckenkraft und die elektrostatische Anziehung zwischen geladenen Ionen für die Langstrecken Kraft. bei stärker verdünnten Elektrolytlösung, der Abstand zwischen den Ionen weit, eine Vielzahl von Kurzstreckenkräfte wirkenden vernachlässigbar sein, die Langstrecken-Kraft, aber nicht ignoriert werden kann. Es ist wegen des Vorhandenseins von Langstreckenelektrostatische Anziehung zwischen den entgegengesetzten Geschlechts Ionen, so daß die Elektrolytlösung selbst in sehr verdünnten noch auf der thermodynamischen Eigenschaften der ideale Lösung für eine große Abweichung. ionische elektrostatische Wechselwirkungen stark Neben der schwachen und der Abstand (Konzentration der Lösung) -Ionen zwischen verwandten, aber auch mit der Dielektrizitätskonstante, ionische Struktur, Größe, Ladung, Solvatationsgrad Lösungsmittel und andere Faktoren in Zusammenhang.
Zwischen den Elektrolytionen in Lösung, zusätzlich zu den mit der Art der Interaktion zwischen der Außenseite als neutrale Moleküle, nach Coulomb-Gesetz gibt es elektrostatische Wechselwirkungen, nämlich Ionengegenseitig aus homosexuell, hetero Ionen ziehen sich gegenseitig von der kinetischen Theorie 7 Leistung umgekehrt proportional gegenseitige Anziehung zwischen zwei neutrale Moleküle mit etwa der Abstand zwischen den beiden Teilchen und umgekehrt proportional zum Quadrat der zwei gegenüberliegende elektrostatische Anziehung zwischen den Ionen, aber mit dem Abstand zwischen den beiden Ionen. Dies zeigt, dass die neutrale Kraft zwischen den Molekülen Kurzstreckenkraft und die elektrostatische Anziehung zwischen geladenen Ionen für die Langstrecken Kraft. bei stärker verdünnten Elektrolytlösung, der Abstand zwischen den Ionen weit, eine Vielzahl von Kurzstreckenkräfte wirkenden vernachlässigbar sein, die Langstrecken-Kraft, aber nicht ignoriert werden kann. Es ist wegen des Vorhandenseins von Langstreckenelektrostatische Anziehung zwischen den entgegengesetzten Geschlechts Ionen, so daß die Elektrolytlösung selbst in sehr verdünnten noch auf der thermodynamischen Eigenschaften der ideale Lösung für eine große Abweichung. ionische elektrostatische Wechselwirkungen stark Neben der schwachen und der Abstand (Konzentration der Lösung) -Ionen zwischen verwandten, aber auch mit der Dielektrizitätskonstante, ionische Struktur, Größe, Ladung, Solvatationsgrad Lösungsmittel und andere Faktoren in Zusammenhang.
Coulomb-Anziehung zwischen den positiven und negativen Ionen, ist es möglich zu machen, sie zu produzieren Vereinigung der bei entgegengesetzt geladenen Ionen in der Nähe eines bestimmten Abstand, wenn die elektrostatische Anziehung zwischen ihnen weit größer als die potentielle Energie der thermischen Bewegung der kinetischen Energie, die Bildung von Ionen in Lösung Aggregate können solche Ionen Aggregate aus zwei geladenen Ionen des anderen Geschlechts der gleiche Ionenpaar zusammengesetzt sein, kann aber auch aus drei oder mehr der Ionen aus der Ionenassoziation Ionencluster bestehen. Da die Ionen nicht in Lösung Stopp-Bewegung, einige der vorhandenen Ionen in Aggregaten der Zeit kann von kurzer Dauer sein. In einem Moment jede Lösung hat eine Reihe von Ionenverband, während es viele Aggregate Zersetzung. Aus statistischer Sicht ist die Lösung immer eine gewisse Anzahl der Ionen-Aggregate vorhanden sind. Aggregate werden durch die Coulomb-Kraft, die auf chemischen Bindungen und molekularer Form angewiesen ist anders geformt. Offensichtlich eine große Anzahl von geladenen Ionen in einer relativ niedrigen Dielektrizitätskonstante Lösungsmittel unter Ionen Coulomb größer Gravitation, wodurch die Möglichkeit der Ionenassoziation auch größer. Wegen Anwesenheit von Aggregaten als Ganzes in der Lösung und der Bewegung, so dass in einer bestimmten Konzentration der Elektrolytlösung können jedes Ion nicht die Unabhängigkeit Bewegung. Für starke Elektrolyte, in Obwohl die Lösung ist vollständig ionisiert, aber nicht vollständig dissoziiert. Offensichtlich wird dies zusammen mit Ionen der Art und Anzahl der Ionen in der Elektrolytlösung bezogen beeinflussen.