De basiskenmerken van het elektrolyt
Naky
www.diecastingpartsupplier.com
2015-10-23 14:29:09
Een elektrolyt opgeloste stof opgelost in een oplossing heeft betrekking op het oplosmiddel geheel of gedeeltelijk dissociëren in ionen in oplossing. Opgeloste stof de overeenkomstige elektrolyt. Elektrolyt of een stof is niet absoluut. Dezelfde stof in verschillende oplosmiddelen kunnen geheel vertonen verschillende eigenschappen bijvoorbeeld HCl in water elektrolyten, maar een niet-elektrolyt in benzeen; dextrose in water, niet-elektrolyt, terwijl het in vloeibare HF in de elektrolyt, zodat als het gaat om de elektrolyt oplosmiddel in het algemeen mag geen reactie volledig gedissocieerde elektrolyten. genaamd sterke elektrolyten, gedeeltelijk gedissocieerde elektrolyt noemde zwakke elektrolyten. deze indeling is alleen voor de gemak van de besproken onderwerpen, en weerspiegelt niet de aard van de elektrolyt. de reden is de kracht van de elektrolyt met de omgeving variabele, zoals azijnzuur in water zwak elektrolyt, in vergelijking met de sterke elektrolyt .LiCl en KI zijn ionische kristallen in vloeibare ammoniak in water is een sterke elektrolyt en in azijnzuur of aceton geworden zwakke elektrolyten in elektrochemische meest gebruikte elektrolytoplossing een elektrolytoplossing deze paragraaf wordt de wezenlijke kenmerken van de waterige elektrolytoplossing.
Positieve en negatieve ionen
Tussen de elektrolyt ionen in oplossing, naast het hebben van het soort wisselwerking tussen de buitenkant als neutrale moleculen, volgens de wet van Coulomb er elektrostatische wisselwerkingen, namelijk ion elkaar uitsluitende homo, hetero ionen elkaar aantrekken door de kinetische 7 macht omgekeerd evenredig wederzijdse aantrekkingskracht tussen twee neutrale moleculen bij benadering de afstand tussen de deeltjes, en omgekeerd evenredig met het kwadraat van de twee tegengestelde elektrostatische aantrekking tussen ionen, maar de afstand tussen de beide ionen. dit toont aan dat de neutrale kracht tussen de moleculen is korte afstand van kracht, en de elektrostatische aantrekkingskracht tussen geladen ionen voor de lange afstand van kracht. wanneer meer verdunde elektrolyt oplossing, de afstand tussen de ionen ver, een verscheidenheid van korte-range krachten kunnen verwaarlozen zijn, de lange afstand kracht, maar kan niet worden genegeerd. is vanwege de aanwezigheid van lange afstand elektrostatische aantrekking tussen het andere geslacht ionen, waardoor de elektrolytoplossing ook in zeer verdunde nog zien op de thermodynamische eigenschappen van de ideale oplossing voor een grote afwijking. ionische elektrostatische interacties sterk naast de zwakke en de afstand (concentratie van de oplossing) ionen tussen verwante, maar ook de diëlektrische constante, ionische, grootte, lading, mate van solvatatie oplosmiddelen en andere verwante factoren.
Tussen de elektrolyt ionen in oplossing, naast het hebben van het soort wisselwerking tussen de buitenkant als neutrale moleculen, volgens de wet van Coulomb er elektrostatische wisselwerkingen, namelijk ion elkaar uitsluitende homo, hetero ionen elkaar aantrekken door de kinetische 7 macht omgekeerd evenredig wederzijdse aantrekkingskracht tussen twee neutrale moleculen bij benadering de afstand tussen de deeltjes, en omgekeerd evenredig met het kwadraat van de twee tegengestelde elektrostatische aantrekking tussen ionen, maar de afstand tussen de beide ionen. dit toont aan dat de neutrale kracht tussen de moleculen is korte afstand van kracht, en de elektrostatische aantrekkingskracht tussen geladen ionen voor de lange afstand van kracht. wanneer meer verdunde elektrolyt oplossing, de afstand tussen de ionen ver, een verscheidenheid van korte-range krachten kunnen verwaarlozen zijn, de lange afstand kracht, maar kan niet worden genegeerd. is vanwege de aanwezigheid van lange afstand elektrostatische aantrekking tussen het andere geslacht ionen, waardoor de elektrolytoplossing ook in zeer verdunde nog zien op de thermodynamische eigenschappen van de ideale oplossing voor een grote afwijking. ionische elektrostatische interacties sterk naast de zwakke en de afstand (concentratie van de oplossing) ionen tussen verwante, maar ook de diëlektrische constante, ionische, grootte, lading, mate van solvatatie oplosmiddelen en andere verwante factoren.
Aantrekkingskracht Coulomb tussen positieve en negatieve ionen, is het mogelijk om ze te produceren associatie wanneer tegengesteld geladen ionen nabij een bepaalde afstand, indien de elektrostatische aantrekking tussen hen veel groter dan de potentiële energie van de thermische beweging van kinetische energie zal de vorming van ionen in oplossing aggregaten kunnen dergelijke ionen aggregaten bestaan uit twee geladen ionen van het andere geslacht dezelfde ionenpaar, kan ook worden samengesteld uit drie of meer van de ionen uit de ionenassociatie ionen clusters. Omdat de ionen niet in oplossing stop beweging sommige ionen in aggregaten tijd kan van korte duur zijn. Binnenkort elk oplossing een aantal ionenassociatie, terwijl er vele aggregaten ontleding. Vanuit statistisch oogpunt, de oplossing is steeds een bepaald aantal ionen aggregaten bestaan. aggregaten worden gevormd door de Coulomb kracht, die berusten op chemische bindingen en moleculaire vorm verschilt. Uiteraard een groot aantal ionen in een relatief lage diëlektrische constante solvent onder ion Coulomb grotere zwaartekracht, waardoor de mogelijkheid ionenassociatie ook groter. Door aanwezigheid van aggregaten als geheel in de oplossing en beweging, dus in een bepaalde concentratie van de elektrolytoplossing, elk ion kan niet onafhankelijkheidsbeweging. Voor sterke elektrolyten, in Hoewel de oplossing volledig geïoniseerd, maar niet volledig losgemaakt. Uiteraard zal deze associatie aan ion aard en aantal ionen in de elektrolytoplossing verwante beïnvloeden.