Las características básicas del electrolito
Naky
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2015-10-23 14:29:09
Un soluto electrolito disuelto en una solución se refiere al disolvente completa o parcialmente disociarse en iones en solución. Soluto es la que corresponde electrólito. Electrolitos si una sustancia no es absoluta. La misma sustancia en diferentes disolventes, puede exhibir completamente diferentes propiedades por ejemplo HCl en agua es electrolitos, pero era un no electrolito en benceno; dextrosa en agua, no electrolito, mientras está en HF líquido en el electrolito de modo que cuando se trata de el disolvente electrolito, en general, no debe dejar los electrolitos totalmente disociados. llamados electrolitos fuertes, parcialmente electrolito disociada llamados electrolitos débiles. esta clasificación es sólo para el conveniencia de los temas tratados, y no refleja la naturaleza del electrolito. la razón es la fuerza del electrolito con la variable de entorno, tal como ácido acético en agua electrolito débil, en comparación con el electrolito fuerte .LiCl y KI son cristales iónicos en amoníaco líquido en agua es un electrolito fuerte, y en ácido acético o acetona se han convertido en los electrolitos débiles en solución electrolítica más utilizado electroquímico una solución electrolítica, esta sección se centra en las características esenciales de la solución electrolítica acuosa.
Iones positivos y negativos
Entre los iones de electrolito en solución, además de tener la clase de interacción entre el exterior como moléculas neutras, de acuerdo con la ley de Coulomb, hay interacciones electrostáticas, a saber ion homosexual mutuamente excluyentes, iones heterosexuales se atraen entre sí por la teoría cinética 7 de potencia es inversamente proporcional atracción mutua entre dos moléculas neutras con aproximadamente la distancia entre las dos partículas, e inversamente proporcional al cuadrado de los dos atracción electrostática entre los iones opuesta pero con la distancia entre los dos iones. esto demuestra que la fuerza neutral entre las moléculas es la fuerza de corto alcance, y la atracción electrostática entre los iones cargados de fuerza de largo alcance. cuando más diluida solución electrolítica, la distancia entre los iones de ahora, una variedad de fuerzas de corto alcance de actuación puede ser insignificante, la fuerza de largo alcance, pero no puede ser ignorado. es a causa de la presencia de largo alcance atracción electrostática entre los iones sexo opuesto, de manera que la solución de electrolito, incluso en muy diluidas todavía mostrando en las propiedades termodinámicas de la solución ideal para una gran desviación. iónicos interacciones electrostáticas fuertes, además de la débil y la distancia (concentración de la solución) iones entre relacionada, sino también con la constante dieléctrica, la estructura iónica, tamaño, carga, grado de disolventes de solvatación y otros factores relacionados.
Entre los iones de electrolito en solución, además de tener la clase de interacción entre el exterior como moléculas neutras, de acuerdo con la ley de Coulomb, hay interacciones electrostáticas, a saber ion homosexual mutuamente excluyentes, iones heterosexuales se atraen entre sí por la teoría cinética 7 de potencia es inversamente proporcional atracción mutua entre dos moléculas neutras con aproximadamente la distancia entre las dos partículas, e inversamente proporcional al cuadrado de los dos atracción electrostática entre los iones opuesta pero con la distancia entre los dos iones. esto demuestra que la fuerza neutral entre las moléculas es la fuerza de corto alcance, y la atracción electrostática entre los iones cargados de fuerza de largo alcance. cuando más diluida solución electrolítica, la distancia entre los iones de ahora, una variedad de fuerzas de corto alcance de actuación puede ser insignificante, la fuerza de largo alcance, pero no puede ser ignorado. es a causa de la presencia de largo alcance atracción electrostática entre los iones sexo opuesto, de manera que la solución de electrolito, incluso en muy diluidas todavía mostrando en las propiedades termodinámicas de la solución ideal para una gran desviación. iónicos interacciones electrostáticas fuertes, además de la débil y la distancia (concentración de la solución) iones entre relacionada, sino también con la constante dieléctrica, la estructura iónica, tamaño, carga, grado de disolventes de solvatación y otros factores relacionados.
Coulomb atracción entre iones positivos y negativos, es posible hacerlas producir asociación de cuando carga opuesta iones cercanos a una cierta distancia, si la atracción electrostática entre ellos será mucho mayor que la energía potencial del movimiento térmico de la energía cinética, la formación de iones en solución agregados, tales agregados de iones puede estar compuesto de dos iones cargados del sexo opuesto el mismo par de iones, también puede estar compuesto de tres o más de los iones de los grupos de iones de asociación de iones. Puesto que los iones no están en movimiento parada solución, algunos de los iones presentes en los agregados de tiempo puede ser de corta duración. En un momento cada solución tiene un número de asociación de iones, mientras que hay muchos agregados descomposición. Desde un punto de vista estadístico, la solución es siempre un determinado el número de agregados de iones existe. agregados se forman por la fuerza de Coulomb, que se basan en los enlaces químicos y forma molecular es diferente. Obviamente, un gran número de iones cargados en un disolvente constante dieléctrica relativamente baja, entre iones de Coulomb gravedad más grande, por lo tanto la posibilidad de asociación de iones también más grande. Debido presencia de agregados como un todo en la solución y el movimiento, por lo que en una cierta concentración de la solución de electrolito, cada ion no puede movimiento de independencia. Para electrólitos fuertes, en Aunque la solución está totalmente ionizado, pero no completamente disociado. Obviamente, esta asociación con el ion afectará a la naturaleza y el número de iones en la solución de electrolito relacionados.