Solução eletrolítica
naky
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2015-10-23 14:13:37
Natureza condutora e solubilidade não relacionado, eletrólitos fortes em geral, são: ácido e alcalino, mais de sal; eletrólito fraco geralmente :( água parcialmente ionizado só pode composto) base fraca. Além disso, a água é extremamente fraco electrólito.
Eletrólito não é necessariamente condutoraE só dissolvido em água ou estado fundido a um ionizado condutiva após a livre circulação de íons.
Electrolitica condutora não pode necessariamente determinar se um composto é um electrólito, não apenas pelo seu condutor ou não em solução aquosa, também precisam de investigar adicionalmente a natureza da sua estrutura cristalina e ligações químicas de outros factores. Por exemplo, determina-se, sulfato de bário, carbonato de cálcio e hidróxido de ferro, se o electrólito. O sulfato de bário é insolúvel em água (solubilidade em água a 20 ℃ foi de 2,4 × 10-4g).
Electrolitica condutora não pode necessariamente determinar se um composto é um electrólito, não apenas pelo seu condutor ou não em solução aquosa, também precisam de investigar adicionalmente a natureza da sua estrutura cristalina e ligações químicas de outros factores. Por exemplo, determina-se, sulfato de bário, carbonato de cálcio e hidróxido de ferro, se o electrólito. O sulfato de bário é insolúvel em água (solubilidade em água a 20 ℃ foi de 2,4 × 10-4g).
Determinar se o eletrólito óxido, Mas também para a análise específica. Óxidos não metálicos, tais como SO2, SO3, P2O5, CO 2, etc., que é um composto do tipo covalente, quando o líquido é não condutor, de modo que não é o electrólito. Mesmo algumas óxido na solução aquosa pode ser condutora, mas não electrólitos. Uma vez que a reacção destes óxidos com água para formar um novo material electricamente condutor, nem a solução original óxidos condutores, tais como o próprio SO2 não pode ser ionizado, e a sua reacção com água para formar o ácido sulfuroso, ácido sulfuroso, como um electrólito. Óxidos metálicos, tais como Na2O, MgO, CaO, Al2O3 e outros compostos iónicos que possam conduzir electricidade no estado de fusão, e, portanto, o electrólito.
Visível, o electrólito compreende um compostos covalentes polares iónicos ou fortes; não electrólitos incluem compostos covalentes fracamente polar ou não-polar. Eletrólito aquoso pode conduzir eletricidade, porque o eletrólito pode dissociar-se em íons. Como se a substância na água de ionização, é determinada pela sua estrutura. Portanto, a estrutura da matéria, identificar a natureza do electrólito e não electrólito é um problema.
Além disso, algum do material electricamente condutor, tal como cobre, alumínio e outros semelhantes não são o electrólito. Porque eles não são capazes de compostos electricamente condutores, mas elementar, não atendem à definição de um eletrólito.
Solução eletrolítica mecanismo metal mecanismo condutora condutora é diferente. O metal é de contar com o movimento direccional de electrões livres e condutividade eléctrica, que é chamado o condutor de electrões, excepto o metal, grafite e determinados óxidos de metais também pertencem ao condutor de electrões. As características de um tal condutor quando a corrente através do próprio condutor não sofre qualquer alteração química. Solução eletrolítica condutora é contar com movimento direcional de íons, que é conhecido como condutores de íons. Mas ao mesmo tempo a realização de tais condutores deve ser acompanhada sobre os prós e contras de eletrônica reagir eletrodo e interface de solução: Em geral, aniônicos perde elétrons reacção de oxidação no ânodo, a perda de elétrons através do circuito externo para o fornecimento positivo; cátodo catiônica obter a fonte de alimentação externa negativa para proporcionar reação de redução ocorre eletrônico. Somente deste modo somente a corrente através de todo o circuito. E qualquer secção transversal do circuito, a interface entre o fio de metal, a solução electrolítica, ou entre o eléctrodo e a solução, ao mesmo tempo, tem de ser a mesma através da alimentação.
Além disso, algum do material electricamente condutor, tal como cobre, alumínio e outros semelhantes não são o electrólito. Porque eles não são capazes de compostos electricamente condutores, mas elementar, não atendem à definição de um eletrólito.
Solução eletrolítica mecanismo metal mecanismo condutora condutora é diferente. O metal é de contar com o movimento direccional de electrões livres e condutividade eléctrica, que é chamado o condutor de electrões, excepto o metal, grafite e determinados óxidos de metais também pertencem ao condutor de electrões. As características de um tal condutor quando a corrente através do próprio condutor não sofre qualquer alteração química. Solução eletrolítica condutora é contar com movimento direcional de íons, que é conhecido como condutores de íons. Mas ao mesmo tempo a realização de tais condutores deve ser acompanhada sobre os prós e contras de eletrônica reagir eletrodo e interface de solução: Em geral, aniônicos perde elétrons reacção de oxidação no ânodo, a perda de elétrons através do circuito externo para o fornecimento positivo; cátodo catiônica obter a fonte de alimentação externa negativa para proporcionar reação de redução ocorre eletrônico. Somente deste modo somente a corrente através de todo o circuito. E qualquer secção transversal do circuito, a interface entre o fio de metal, a solução electrolítica, ou entre o eléctrodo e a solução, ao mesmo tempo, tem de ser a mesma através da alimentação.