電解質溶液
naky
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2015-10-23 14:13:37
導電性性質と無関係な溶解性、 強力な電解質 一般的には、次のとおりです。酸、アルカリ、塩のほとんど。弱電解質一般:(部分的にイオン化した水をできる唯一の化合物）弱塩基。また、水は非常に弱い電解質です。
電解質ではありません 必ずしも導電性、およびイオンのみの自由な移動後の導電性イオン化に、水または溶融状態で溶解しました。
導電性の電解質は、必ずしもではないだけで、水溶液中での導電性またはしないことにより、化合物は、電解質であるかどうかを判断することができない、また、その結晶構造および他の要因の化学結合の性質を調査する必要があります。例えば、硫酸バリウム、炭酸カルシウム及び水酸化鉄電解質であれば、決定されます。 （20℃で2.4×10〜4グラムであった時に、水中での溶解性）、硫酸バリウムは、水に不溶性です。
導電性の電解質は、必ずしもではないだけで、水溶液中での導電性またはしないことにより、化合物は、電解質であるかどうかを判断することができない、また、その結晶構造および他の要因の化学結合の性質を調査する必要があります。例えば、硫酸バリウム、炭酸カルシウム及び水酸化鉄電解質であれば、決定されます。 （20℃で2.4×10〜4グラムであった時に、水中での溶解性）、硫酸バリウムは、水に不溶性です。
かどうかを確認 酸化物電解質だけでなく、具体的な分析のため。液体が導電性ではないので、それは電解質でない場合、共有結合型化合物である等SO2、SO3、P2O5、CO2などの非金属酸化物、。水溶液中でさえ、いくつかの酸化物が導電性ではなく、電解質することができます。水とこれら酸化物との反応は、新しい導電性材料を形成するため、例えば、SO2自体ではない元の溶液の導電性酸化物をイオン化することができず、水との反応は、亜硫酸、電解質として亜硫酸を形成します。金属などのNa 2 O、MgOを、CaOを、Al 2 O 3を溶融状態で電気を通すことができ、他のイオン性化合物などの酸化物、したがって、電解質。
目に見える、電解質は、イオン性または極性の強い共有結合性化合物を含みます。非電解質は弱極性又は非極性共有結合性化合物が含まれます。電解質は、イオンに解離することができるので、水性電解質は、電気を伝導することができます。水のイオン化物質か否かを、その構造によって決定されます。したがって、電解質と非電解質の性質を識別するために物質の構造が問題です。
また、例えば、銅、アルミニウム等の導電性材料の一部は、電解質ではありません。彼らは電気伝導性化合物の可能な、しかし要素ではないので、電解質の定義を満たしていません。
導電性の電解質溶液機構金属導電機構が異なっています。金属は、自由電子と電子伝導体と呼ばれる導電性の方向の動きに依存して、金属、黒鉛、特定の金属酸化物は、電子伝導体に属する以外です。導体自体を流れる電流は、任意の化学変化を起こさないような導体の特性。導電性の電解質溶液は、それがイオン伝導体として知られており、イオンの方向の動きに依存することです。しかし、そのような導体を行うと同時に長所と電子の短所に添付しなければならない電極と溶液界面の反応：一般的に、アニオンは正電源に外部回路を通って、アノードでの電子の損失を電子酸化反応を失います。カソードカチオンは、反応が起こる電子の減少を提供するために、負の外部電源を取得します。唯一の全体回路を介して、現在、このようインチループの任意の断面、金属線との間の界面、電解液、又は、電極と溶液との間の両方が、同時に、電源を介して同じが存在しなければなりません。
また、例えば、銅、アルミニウム等の導電性材料の一部は、電解質ではありません。彼らは電気伝導性化合物の可能な、しかし要素ではないので、電解質の定義を満たしていません。
導電性の電解質溶液機構金属導電機構が異なっています。金属は、自由電子と電子伝導体と呼ばれる導電性の方向の動きに依存して、金属、黒鉛、特定の金属酸化物は、電子伝導体に属する以外です。導体自体を流れる電流は、任意の化学変化を起こさないような導体の特性。導電性の電解質溶液は、それがイオン伝導体として知られており、イオンの方向の動きに依存することです。しかし、そのような導体を行うと同時に長所と電子の短所に添付しなければならない電極と溶液界面の反応：一般的に、アニオンは正電源に外部回路を通って、アノードでの電子の損失を電子酸化反応を失います。カソードカチオンは、反応が起こる電子の減少を提供するために、負の外部電源を取得します。唯一の全体回路を介して、現在、このようインチループの任意の断面、金属線との間の界面、電解液、又は、電極と溶液との間の両方が、同時に、電源を介して同じが存在しなければなりません。