Elektrolytoplossing
Naky
www.diecastingpartsupplier.com
2015-10-23 14:13:37
Geleidende aard en niet gerelateerd oplosbaarheid, sterke elektrolyten in het algemeen: zuur en alkali, de meeste van het zout; zwakke elektrolyt algemeen :( gedeeltelijk geïoniseerd water kan alleen verbinding) zwakke base. Bovendien, het water is uiterst zwak elektrolyt.
Elektrolyt niet noodzakelijkerwijs geleidendeEn alleen opgelost in water of gesmolten toestand naar een geleidende geïoniseerde na het vrije verkeer van ionen.
Geleidende elektrolyt niet noodzakelijkerwijs bepalen of een verbinding een elektrolyt, niet alleen door zijn geleidende indien in waterige oplossing, moeten ook de aard van de kristalstructuur en de chemische binding van andere factoren verder te onderzoeken. Zo wordt bepaald, bariumsulfaat, calciumcarbonaat en ijzer hydroxide als de elektrolyt. Barium sulfaat is niet oplosbaar in water (oplosbaarheid in water bij 20 ℃ 2,4 × 10-4g).
Geleidende elektrolyt niet noodzakelijkerwijs bepalen of een verbinding een elektrolyt, niet alleen door zijn geleidende indien in waterige oplossing, moeten ook de aard van de kristalstructuur en de chemische binding van andere factoren verder te onderzoeken. Zo wordt bepaald, bariumsulfaat, calciumcarbonaat en ijzer hydroxide als de elektrolyt. Barium sulfaat is niet oplosbaar in water (oplosbaarheid in water bij 20 ℃ 2,4 × 10-4g).
Bepaal of de oxide elektrolyt, Maar ook specifieke analyse. Metaal oxiden, zoals SO2, SO3, P2O5, CO2, enz., Wat een type covalente verbinding, wanneer de vloeistof niet geleidend, zodat het niet de elektrolyt. Zelfs sommige oxide in waterig milieu kan geleidend zijn, maar niet elektrolyten. Door de reactie van deze oxiden met water in nieuw elektrisch geleidend materiaal te vormen, kan de originele oplossing geleidende oxiden zoals SO2 zelf niet worden geïoniseerd, en zijn reactie met water tot zwaveligzuur, zwavelzuur als elektrolyt. Metaaloxiden zoals Na2O, MgO, CaO, Al2O3 en andere ionische verbindingen die elektriciteit kunnen geleiden de elektrolyt in gesmolten toestand en daardoor.
Zichtbaar, de elektrolyt bevat een ionische of sterke polaire covalente verbindingen; non-elektrolyten omvatten zwak polaire of apolaire covalente verbindingen. Waterige elektrolyt kan elektriciteit geleiden, omdat de elektrolyt kunnen dissociëren in ionen. Of de stof in het water ionisatie, wordt bepaald door de structuur. Daarom is de structuur van de materie van de aard van de elektrolyt en niet-elektrolyt identificeren een probleem.
Bovendien zijn sommige van de elektrisch geleidend materiaal, zoals koper, aluminium en dergelijke niet de elektrolyt. Omdat ze niet in staat elektrisch geleidende verbindingen, maar elementaire, niet aan de definitie van een elektrolyt.
Geleidende elektrolytoplossing mechanisme metaal geleidende mechanisme anders. Metal is te vertrouwen op gerichte beweging van vrije elektronen en elektrische geleidbaarheid, die elektronengeleider genoemd, met uitzondering van de metalen, grafiet en bepaalde metaaloxiden behoren ook tot de elektronengeleider. De kenmerken van een dergelijke geleider als de stroom door de geleider zelf geen chemische verandering ondergaat. Geleidende elektrolytoplossing is te vertrouwen op gerichte beweging van ionen, bekend als ionen geleiders. Maar tegelijkertijd uitvoeren van dergelijke geleiders gaat vergezeld van de voors en tegens van elektronische reageren elektrode en oplossing interface: algemeen anionische elektronen verliest oxidatiereactie aan de anode, het verlies van elektronen door het externe circuit voor de levering positieve; kathode kationische krijgen de negatieve externe voeding aan te bieden elektronische reductie reactie optreedt. Alleen op deze manier alleen de stroom door het hele circuit. En elke doorsnede van de lus, zowel het grensvlak tussen de metalen draad, de elektrolytische oplossing, of tussen de elektrode en de oplossing, tegelijkertijd, daar moeten dezelfde door de kracht zijn.
Bovendien zijn sommige van de elektrisch geleidend materiaal, zoals koper, aluminium en dergelijke niet de elektrolyt. Omdat ze niet in staat elektrisch geleidende verbindingen, maar elementaire, niet aan de definitie van een elektrolyt.
Geleidende elektrolytoplossing mechanisme metaal geleidende mechanisme anders. Metal is te vertrouwen op gerichte beweging van vrije elektronen en elektrische geleidbaarheid, die elektronengeleider genoemd, met uitzondering van de metalen, grafiet en bepaalde metaaloxiden behoren ook tot de elektronengeleider. De kenmerken van een dergelijke geleider als de stroom door de geleider zelf geen chemische verandering ondergaat. Geleidende elektrolytoplossing is te vertrouwen op gerichte beweging van ionen, bekend als ionen geleiders. Maar tegelijkertijd uitvoeren van dergelijke geleiders gaat vergezeld van de voors en tegens van elektronische reageren elektrode en oplossing interface: algemeen anionische elektronen verliest oxidatiereactie aan de anode, het verlies van elektronen door het externe circuit voor de levering positieve; kathode kationische krijgen de negatieve externe voeding aan te bieden elektronische reductie reactie optreedt. Alleen op deze manier alleen de stroom door het hele circuit. En elke doorsnede van de lus, zowel het grensvlak tussen de metalen draad, de elektrolytische oplossing, of tussen de elektrode en de oplossing, tegelijkertijd, daar moeten dezelfde door de kracht zijn.