Elektrolytlösung
naky
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2015-10-23 14:13:37
Leitfähige Natur und ohne Bezug Löslichkeit, starke Elektrolyte im Allgemeinen sind: Säure und Alkali, die meisten der Salz; schwachen Elektrolyten im allgemeinen :( teilweise ionisiertes Wasser nur Verbindung) schwache Base. Außerdem ist das Wasser extrem schwachen Elektrolyten.
Elektrolyten nicht notwendigerweise leitfähigUnd nur in Wasser oder geschmolzenen Zustand in einen leitenden ionisierten nach der freien Ionen aufgelöst.
Leitfähige Elektrolyt kann nicht unbedingt festzustellen, ob eine Verbindung ein Elektrolyt ist, nicht nur von seinem leitenden in wässriger Lösung, müssen auch die Art seiner Kristallstruktur und chemische Bindungen anderer Faktoren weiter zu untersuchen. Beispielsweise wird bestimmt, Bariumsulfat, Calciumcarbonat und Eisenhydroxid wenn Elektrolyten. Bariumsulfat ist in Wasser unlöslich (Löslichkeit in Wasser bei 20 ℃ betrug 2,4 × 10-4g).
Leitfähige Elektrolyt kann nicht unbedingt festzustellen, ob eine Verbindung ein Elektrolyt ist, nicht nur von seinem leitenden in wässriger Lösung, müssen auch die Art seiner Kristallstruktur und chemische Bindungen anderer Faktoren weiter zu untersuchen. Beispielsweise wird bestimmt, Bariumsulfat, Calciumcarbonat und Eisenhydroxid wenn Elektrolyten. Bariumsulfat ist in Wasser unlöslich (Löslichkeit in Wasser bei 20 ℃ betrug 2,4 × 10-4g).
Bestimmen Sie, ob die OxidelektrolytenAber auch für spezifische Analyse. Nichtmetalloxide wie SO2, SO3, P2O5, CO2, etc., die eine kovalente Verbindung vom Typ ist, wenn die Flüssigkeit nicht leitfähig ist, so dass es nicht den Elektrolyten. Sogar einige Oxid in wässriger Lösung leitend sein, jedoch nicht Elektrolyten. Da die Reaktion dieser Oxide mit Wasser ein neues elektrisch leitfähiges Material zu bilden, kann nicht die ursprüngliche Lösung leitfähige Oxide wie SO2 selbst nicht ionisiert werden, und die Reaktion mit Wasser zu schwefliger Säure, schweflige Säure als Elektrolyt zu bilden. Metalloxide, wie Na2O, MgO, CaO, Al2O3 und andere ionische Verbindungen, die Elektrizität in einem geschmolzenen Zustand des Elektrolyten führen kann, und daher.
Sichtbar, enthält der Elektrolyt eine ionische oder stark polare kovalente Verbindungen; Nicht-Elektrolyte schließen schwach polaren oder unpolaren kovalenten Verbindungen. Wässrigen Elektrolyten Elektrizität leiten kann, da der Elektrolyt in Ionen dissoziieren. , Ob die Substanz in der wasser Ionisierung wird durch seine Struktur bestimmt. Daher ist die Struktur der Materie, um die Art des Elektrolyten und Nichtelektrolyt ein Problem feststellen.
Darüber hinaus sind einige der elektrisch leitenden Material, wie Kupfer, Aluminium und dergleichen nicht den Elektrolyten. Weil sie nicht in der Lage elektrisch leitende Verbindungen, aber elementaren sind, erfüllt nicht die Definition eines Elektrolyten.
Leitfähigen Elektrolytlösung metall leitenden Mechanismus unterscheidet. Metall ist, auf gerichtete Bewegung der freien Elektronen und die elektrische Leitfähigkeit, die den Elektronenleiter genannt wird, zu verlassen, außer dass das Metall, Graphit und bestimmte Metalloxide auch auf dem Elektronenleiter gehören. Die Eigenschaften eines solchen Leiters, wenn der Strom durch den Leiter selbst keine chemische Veränderung erfahren. Leitende Elektrolytlösung auf gerichtete Bewegung von Ionen verlassen, wird sie als Ionenleiter bekannt ist. Aber zur gleichen Zeit die Durchführung solcher Leiter muss auf das Für und Wider von elektronischen begleitet werden reagieren Elektrode und Lösung Schnittstelle: In der Regel verliert anionische Elektronen Oxidationsreaktion an der Anode, den Verlust von Elektronen durch den äußeren Stromkreis zur Versorgungs positiv; Kathoden kationische bekommen die negative externe Stromversorgung zur Verfügung zu stellen elektronische Reduktionsreaktion auftritt. Nur auf diese Weise nur der Strom durch die gesamte Schaltung. Und jeder Querschnitt des Schlaufen sowohl der Grenzfläche zwischen dem Metalldraht, die Elektrolytlösung oder zwischen der Elektrode und der Lösung gleichzeitig, muss es die gleichen durch die Kraft sein.
Darüber hinaus sind einige der elektrisch leitenden Material, wie Kupfer, Aluminium und dergleichen nicht den Elektrolyten. Weil sie nicht in der Lage elektrisch leitende Verbindungen, aber elementaren sind, erfüllt nicht die Definition eines Elektrolyten.
Leitfähigen Elektrolytlösung metall leitenden Mechanismus unterscheidet. Metall ist, auf gerichtete Bewegung der freien Elektronen und die elektrische Leitfähigkeit, die den Elektronenleiter genannt wird, zu verlassen, außer dass das Metall, Graphit und bestimmte Metalloxide auch auf dem Elektronenleiter gehören. Die Eigenschaften eines solchen Leiters, wenn der Strom durch den Leiter selbst keine chemische Veränderung erfahren. Leitende Elektrolytlösung auf gerichtete Bewegung von Ionen verlassen, wird sie als Ionenleiter bekannt ist. Aber zur gleichen Zeit die Durchführung solcher Leiter muss auf das Für und Wider von elektronischen begleitet werden reagieren Elektrode und Lösung Schnittstelle: In der Regel verliert anionische Elektronen Oxidationsreaktion an der Anode, den Verlust von Elektronen durch den äußeren Stromkreis zur Versorgungs positiv; Kathoden kationische bekommen die negative externe Stromversorgung zur Verfügung zu stellen elektronische Reduktionsreaktion auftritt. Nur auf diese Weise nur der Strom durch die gesamte Schaltung. Und jeder Querschnitt des Schlaufen sowohl der Grenzfläche zwischen dem Metalldraht, die Elektrolytlösung oder zwischen der Elektrode und der Lösung gleichzeitig, muss es die gleichen durch die Kraft sein.