Solución electrolítica
Naky
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2015-10-23 14:13:37
Naturaleza conductora y la solubilidad no relacionado, electrolitos fuertes en general son: ácido y el álcali, la mayor parte de la sal; electrolito débil generalmente :( parcialmente agua ionizada sólo puede compuesto) base débil. Además, el agua es electrolito extremadamente débil.
Electrolito no es necesariamente conductora, Y sólo se disuelve en agua o en estado fundido a una ionizado conductor después de la libre circulación de iones.
Electrolito conductor no puede determinar necesariamente si un compuesto es un electrolito, no sólo por su conductor o en disolución acuosa, también es necesario investigar más a fondo la naturaleza de su estructura cristalina y los enlaces químicos de otros factores. Por ejemplo, se determina, sulfato de bario, carbonato de calcio y el hidróxido de hierro si el electrolito. El sulfato de bario es insoluble en agua (solubilidad en agua a 20 ℃ era 2,4 × 10-4g).
Electrolito conductor no puede determinar necesariamente si un compuesto es un electrolito, no sólo por su conductor o en disolución acuosa, también es necesario investigar más a fondo la naturaleza de su estructura cristalina y los enlaces químicos de otros factores. Por ejemplo, se determina, sulfato de bario, carbonato de calcio y el hidróxido de hierro si el electrolito. El sulfato de bario es insoluble en agua (solubilidad en agua a 20 ℃ era 2,4 × 10-4g).
Determinar si el electrolito de óxido, Sino también para el análisis específico. Óxidos no metálicos, tales como SO2, SO3, P2O5, CO2, etc., que es un compuesto de tipo covalente, cuando el líquido no es conductor, por lo que no es el electrolito. Incluso algunos óxido en solución acuosa puede ser conductora, pero no electrolitos. Debido a que la reacción de estos óxidos con agua para formar un nuevo material eléctricamente conductor, no los óxidos conductores solución original en sí, tales como SO2 no pueden ser ionizados, y su reacción con agua para formar ácido sulfuroso, ácido sulfuroso como un electrolito. Óxidos metálicos tales como Na2O, MgO, CaO, Al2O3 y otros compuestos iónicos que pueden conducir la electricidad en un estado fundido, y por lo tanto el electrolito.
Visible, el electrolito comprende un compuestos covalentes polares iónicos o fuertes; no electrolitos incluyen compuestos covalentes débilmente polares o no polares. Electrolito acuoso puede conducir la electricidad, debido a que el electrolito puede disociarse en iones. En cuanto a si la sustancia en la ionización del agua, está determinada por su estructura. Por lo tanto, la estructura de la materia para identificar la naturaleza del electrolito y no electrolito es un problema.
Además, una parte del material eléctricamente conductor, tal como cobre, aluminio y similares no son el electrolito. Debido a que no son capaces de compuestos conductores de la electricidad, pero elemental, no cumple con la definición de un electrolito.
Solución electrolítica mecanismo mecanismo metal conductora conductora es diferente. El metal es que confiar en movimiento direccional de electrones libres y conductividad eléctrica, que se llama el conductor de electrones, excepto el metal, grafito y ciertos óxidos metálicos también pertenecen al conductor de electrones. Las características de un conductor como cuando la corriente a través del conductor en sí no sufre ningún cambio químico. Solución de electrolito conductora es confiar en movimiento direccional de iones, se conoce como conductores de iones. Pero al mismo tiempo la realización de tales conductores deben ir acompañados de los pros y los contras de electrónica reaccionar electrodo y la interfaz de la solución: En general, aniónicos pierde electrones reacción de oxidación en el ánodo, la pérdida de electrones a través del circuito externo para la alimentación positiva; catiónico cátodo obtener la fuente de alimentación externa negativa para proporcionar ocurre reacción de reducción electrónico. Sólo de esta manera sólo la corriente a través de todo el circuito. Y cualquier sección transversal del bucle, tanto en la interfaz entre el alambre de metal, la solución electrolítica, o entre el electrodo y la solución, al mismo tiempo, no debe ser la misma a través de la alimentación.
Además, una parte del material eléctricamente conductor, tal como cobre, aluminio y similares no son el electrolito. Debido a que no son capaces de compuestos conductores de la electricidad, pero elemental, no cumple con la definición de un electrolito.
Solución electrolítica mecanismo mecanismo metal conductora conductora es diferente. El metal es que confiar en movimiento direccional de electrones libres y conductividad eléctrica, que se llama el conductor de electrones, excepto el metal, grafito y ciertos óxidos metálicos también pertenecen al conductor de electrones. Las características de un conductor como cuando la corriente a través del conductor en sí no sufre ningún cambio químico. Solución de electrolito conductora es confiar en movimiento direccional de iones, se conoce como conductores de iones. Pero al mismo tiempo la realización de tales conductores deben ir acompañados de los pros y los contras de electrónica reaccionar electrodo y la interfaz de la solución: En general, aniónicos pierde electrones reacción de oxidación en el ánodo, la pérdida de electrones a través del circuito externo para la alimentación positiva; catiónico cátodo obtener la fuente de alimentación externa negativa para proporcionar ocurre reacción de reducción electrónico. Sólo de esta manera sólo la corriente a través de todo el circuito. Y cualquier sección transversal del bucle, tanto en la interfaz entre el alambre de metal, la solución electrolítica, o entre el electrodo y la solución, al mismo tiempo, no debe ser la misma a través de la alimentación.