Раствор электролита
naky
www.diecastingpartsupplier.com
2015-10-23 14:13:37
Проводящий характер и не связаны растворимость, сильными электролитами В целом: кислоты и щелочи, большую часть соли; слабый электролит, как правило :( частично ионизированной воды могут только соединение) слабое основание. Кроме того, вода является чрезвычайно слабым электролитом.
Электролит не обязательно проводящийИ только растворенный в воде или расплавленном состоянии с проводящей ионизированных после свободного движения ионов.
Электролит не обязательно определить, является ли соединение электролит, не только его проводящий или не растворенные в воде, также необходимо, чтобы далее исследовать природу его кристаллической структуры и химических связей других факторов. Например, определяется, сульфат бария, карбонат кальция и гидроксид железа, если электролит. Бария сульфат не растворим в воде (растворимость в воде при 20 ℃ 2,4 × было 10-4g).
Электролит не обязательно определить, является ли соединение электролит, не только его проводящий или не растворенные в воде, также необходимо, чтобы далее исследовать природу его кристаллической структуры и химических связей других факторов. Например, определяется, сульфат бария, карбонат кальция и гидроксид железа, если электролит. Бария сульфат не растворим в воде (растворимость в воде при 20 ℃ 2,4 × было 10-4g).
Определить, является ли оксид электролит, Но также и для конкретного анализа. Неметаллические оксиды, такие как SO2, SO3, P2O5, CO2 и т.д., который является типом ковалентной соединение, когда жидкость не проводящая, так что это не электролит. Даже некоторые оксида в водном растворе может быть проводящим, но не электролиты. Поскольку реакция этих оксидов с водой, чтобы сформировать новую электропроводный материал, а не оригинальное решение проводящие оксиды, такие как сам SO2 не может быть ионизированы, и его реакцию с водой с образованием сернистой кислоты, сернистой кислоты в качестве электролита. Оксиды металлов, такие как Na 2 O, MgO, CaO, Al2O3 и других ионных соединений, которые могут электропроводящими в расплавленном состоянии, и, следовательно, электролит.
Повидимому, электролит содержит ионную или сильные полярные ковалентные соединения; неэлектролитами включают слабо полярные или неполярные ковалентные соединения. Водный электролит может проводить электричество, поскольку электролит может распадаются на ионы. Что касается того, вещества в ионизации воды, определяется его структурой. Таким образом, структура вещества для идентификации природы электролита и неэлектролитов является проблемой.
Кроме того, некоторые из электропроводного материала, такого как медь, алюминий и т.п. не электролит. Потому что они не способны электропроводящих соединений, но элементарная, не подпадают под определение электролита.
Проводящий раствор электролита механизм металл проводящий механизм отличается. Металл полагаться на направленного движения свободных электронов и электропроводности, которая называется электронно проводник, за исключением металла, графита и некоторые оксиды металлов также относятся к электронным проводником. Характеристики такого проводника, когда ток через самого проводника не претерпевает никаких химических изменений. Раствор электролит полагаться на направленное движение ионов, он известен как ионных проводников. Но в то же время, проводящие такие проводники должны сопровождаться на плюсах и минусах электронной реагировать электрод и интерфейс решение: В общем, анионные теряет электроны реакции окисления на аноде, потеря электронов через внешнюю цепь к источнику положительного; Катод катионный получить отрицательный внешний источник питания для обеспечения происходит электронная реакция восстановления. Только в этом случае только ток через всей цепи. И любое сечение петли, как интерфейс между металлической проволоки, электролитический раствор, или между электродом и раствором, и в то же время, должна быть такой же силой.
Кроме того, некоторые из электропроводного материала, такого как медь, алюминий и т.п. не электролит. Потому что они не способны электропроводящих соединений, но элементарная, не подпадают под определение электролита.
Проводящий раствор электролита механизм металл проводящий механизм отличается. Металл полагаться на направленного движения свободных электронов и электропроводности, которая называется электронно проводник, за исключением металла, графита и некоторые оксиды металлов также относятся к электронным проводником. Характеристики такого проводника, когда ток через самого проводника не претерпевает никаких химических изменений. Раствор электролит полагаться на направленное движение ионов, он известен как ионных проводников. Но в то же время, проводящие такие проводники должны сопровождаться на плюсах и минусах электронной реагировать электрод и интерфейс решение: В общем, анионные теряет электроны реакции окисления на аноде, потеря электронов через внешнюю цепь к источнику положительного; Катод катионный получить отрицательный внешний источник питания для обеспечения происходит электронная реакция восстановления. Только в этом случае только ток через всей цепи. И любое сечение петли, как интерфейс между металлической проволоки, электролитический раствор, или между электродом и раствором, и в то же время, должна быть такой же силой.